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    文档作者:ks5u
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    2010山东理综化学试题解析
    9.和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
    A.与互为同分异构体
    B. 与核外电子排布方式不同
    C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
    D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
    液除去
    15.某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的辩护如图所示.据图分析,下列判断错误的是
    A.
    B.加适量固体可使溶液由点变到点
    C.两点代表的溶液中与乘积相等
    D.,分别在,两点代表的溶液中达到饱和
    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池.
    已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为 .
    28,解析:(1)H2SO4在常温下,很稳定不易分解,这是常识,故a错;反应Ⅰ中SO2是还原剂,HI是还原产物,故还原性SO2>HI,则b错;将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得:2H2O==2H2+O2,故c正确d错误.
    (2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1,则υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L-1·min-1;
    2HI(g)==H2(g)+I2(g)
    2 1 1
    起始浓度/mol·L-1 1 0 0
    变化浓度/mol·L-1: 0.2 0.1 0.1
    平衡浓度/mol·L-1: 0.8 0.1 0.1
    则H2(g)+I2(g)== 2HI(g)的平衡常数K==64mol/L.
    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 .
    (3)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护.
    若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处.
    若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 .
    解析:(1) ①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了,方程式为:2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2;
    使Al(OH)4-生成沉淀,最好是通入CO2,加HNO3的话,沉淀容易溶解.
    ②阳极是Al发生氧化反应,要生成氧化膜还必须有H2O参加,故电极反应式为:2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+;加入docsou.com3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于废电解液中含有Al3+,和HCO3-发生了互促水解.
    (2)电镀时,阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+.
    (3)铁被保护,可以是做原电池的负极,或者电解池的阴极,故若X为碳棒,开关K应置于N处,Fe做阴极受到保护;若X为锌,开关K置于M处,铁是做负极,称为牺牲阳极保护法.
    若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏 .
    解析:(1)检验SO2的方法一般是:将气体通入品红溶液中,如品红褪色,加热后又变红.
    (2) 收集干燥的SO2,应先干燥,再收集(SO2密度比空气的大,要从b口进气),最后进行尾气处理;因为SO2易与NaOH反应,故D的作用是安全瓶,防止倒吸.
    (3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气,故溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉,然后过滤除去剩余的铁粉.
    (4)用pH试纸测定溶液pH的操作为:将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比.
    Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高,若溶液Z的pH偏小,则生成的聚铁中OH-的含量减少,SO42-的含量增多,使铁的含量减少.
    答案:(1)将气体通入品红溶液中,如品红褪色,加热后又变红,证明有SO2.
    (2)d e b c;安全瓶,防止倒吸;尾气处理,防止污染
    答案:

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